Při výpočtu pH je nutné vždy uvažovat, co je v daném prostředí zdrojem oxoniových kationtů.
U silných jednosytných kyselin probíhá disociace podle rovnice
Pro výpočet předpokládáme:
- látkové množství
bude podle výše uvedené rovnice stejné jako 
, což vzhledem k totožnému objemu platí i pro koncentraci, tedy ![{\displaystyle [\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+}]=[\mathrm {A} ^{-}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884e76b2536ce7da3ed060d0cf71599568ce60e8)
;
- všechna kyselina se – neboť je kyselinou silnou – přemění na a , proto označíme
![{\displaystyle [\mathrm {A} ^{-}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4081d3ad257c85039ca6a3864c7da1d76e5f59f2)
její koncentraci, tedy ![{\displaystyle [\mathrm {A} ^{-}]=c_{\mathrm {HA} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dbe129c33d984d5d97e1a4d051422e9971b03d59)
Odvodíme tedy:
![{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log \ [\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+}]=-\log \ [\mathrm {A} ^{-}]=-\log \ c_{\mathrm {HA} },}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1cb373abb61ba8564af3e7605fffe24a3c687f7b)
a pro výpočet pH dostáváme vzorec
U silných jednosytných zásad probíhá disociace podle rovnice
Předpokládáme, stejně jako v případě silných jednosytných kyselin, že:
- látkové množství, resp. koncentrace, hydroxidových iontů a vzniklého
je podle výše uvedené chemické rovnice stejné, tedy ![{\displaystyle [\mathrm {OH} ^{-}]=[\mathrm {B} ^{+}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c39fe60b34a30c8b36a20fa693f8ec176a4b168c)
;
- disociace probíhá úplně, tedy
![{\displaystyle [\mathrm {B} ^{+}]=c_{\mathrm {BOH} }.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/42fd6f37d6fe4284f4047fd44a84d94d4d3c1da7)
Výpočet je tedy analogický, musíme si jen uvědomit, že na rozdíl od kyselin není zásada zdrojem oxoniových kationtů, ale oxoniové kationty z prostředí odebírá (viz teorie kyselin a zásad), proto dosadíme z rovnice pro iontový součin vody:
![{\displaystyle [\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+}]={\frac {K_{w}}{[\mathrm {OH} ^{-}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6d90de41502d92f8d6f48fd5ee9a825644cf47f)
a z těchto předpokladů odvodíme:
![{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log \ [\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+}]=-\log \ {\frac {K_{w}}{[\mathrm {OH} ^{-}]}}=\log \ [\mathrm {OH} ^{-}]-\log K_{w}=\log \ [\mathrm {B} ^{+}]-\log K_{w}=\log c_{\mathrm {BOH} }-\log K_{w}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23b05e7971fa6d480a740b21c4ed021d83272821)
Při 25 °C pH spočítáme podle vzorce
Silné dvousytné kyseliny disociují podle rovnice
předpokládáme tedy:
- úplnou disociaci, tedy
![{\displaystyle c_{\mathrm {H} _{2}\mathrm {A} }=[\mathrm {A} ^{2-}];}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca307ee2da428c7570828c88ad56dc3376e0add6)
- ovšem látkové množství oxoniových kationtů a látkové množství vzniklého
je – na rozdíl od jednosytných kyselin – v poměru 1:2, tedy ![{\displaystyle [\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+}]=2\cdot c_{\mathrm {H} _{2}\mathrm {A} }.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e950708b61264ddb766badfdc6b805850a61e4d6)
Z toho odvodíme
![{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log \ [\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+}]=-\log \ [\mathrm {A} ^{2-}]=-\log(2\cdot c_{\mathrm {H} _{2}\mathrm {A} })=-\log 2-\log c_{\mathrm {H} _{2}\mathrm {A} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/09618c3da3652498c06d482a300b3434f1ba7252)
a pH spočítáme podle vzorce
U silných dvousytných zásad probíhá disociace podle rovnice
jako u jednosytných zásad a dvousytných kyselin předpokládáme:
- úplnou disociaci, tedy
![{\displaystyle c_{\mathrm {B(OH)} _{2}}=[\mathrm {B} ^{2+}];}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be88aabbe2ccea758989f9b9888a89cd2fd279e9)
- koncentrace vzniklého
a koncentrace hydroxidových aniontů je v poměru 1:2, tedy ![{\displaystyle [\mathrm {OH} ^{-}]=2\cdot [\mathrm {B} ^{2+}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7086384b32cd0574e14400d68f52ca51aa69eb3)
, podle předchozího předpokladu navíc ![{\displaystyle [\mathrm {OH} ^{-}]=2\cdot c_{\mathrm {B(OH)} _{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1bfe4db4440e5eb3dd30535fbf486e61cac372d4)
- hydroxidové anionty odčerpávají z prostředí oxoniové kationty, .
Poté odvodíme
![{\displaystyle -\log[\mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+}]=-\log {\frac {K_{w}}{[\mathrm {OH} ^{-}]}}=\log \ [\mathrm {OH} ^{-}]-\log K_{w}=\log(2\cdot c_{\mathrm {B(OH)} _{2}})-\log K_{w}=\log 2+\log \ c_{\mathrm {B(OH)} _{2}}-\log K_{w}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ffc7bb1b843d4d3c6dda7b269d6594fbb38f48e6)
a pH při 25 °C se spočítá podle vzorce
