Přibližné rozpustnosti iontových sloučenin
Z WikiSkript
| Typ sloučeniny | Dobře rozpustné | Slabě rozpustné | Nerozpustné |
|---|---|---|---|
| soli alkalických kovů (Li+, K+, Na+) a amonné soli (NH4+) | ostatní | KClO4 | žádné |
| chloristany (ClO4-), chlorečnany (ClO3-), dusičnany (NO3-), octany (CH3COO-) | ostatní | KClO4, CH3COOAg | žádné |
| chloridy (Cl-), bromidy (Br-), jodidy (I-) | ostatní | PbCl2, PbBr2 | Cu+, Ag+,Hg22+, HgI2, BiI3, PbI2 |
| sírany (SO42-) | ostatní | Ca2+, Ag+ | Sr2+, Ba2+, Pb2+ |
| hydroxidy (OH-) | alkalických kovů a alkalických zemin | Ca2+ | ostatní |
| uhličitany (CO32-), fosforečnany (PO43-), arseničnany (AsO43-) | alkalických kovů, NH4+ | MgCO3 | ostatní |
| sulfidy (S2-) | iontů se strukturou inertního plynu (alkalických kovů, alkalických zemin, NH4+, Al3+ apod.) | ostatní | |
| oxidy (O2-) | alkalických kovů, Ca2+, Ba2+, Sr2+ | ostatní |
Obecně platí, že soli slabých kyselin jsou rozpustné v roztocích silných kyselin, vznikají z nich slabé kyseliny. Analogicky soli slabých basí jsou rozpustné v roztocích silných basí, vznikají z nich slabé base. Sloučeniny, které obsahují v molekule hydrogenanionty, jsou rozpustnější.
