Chemická vazba
Z WikiSkript
= interakce, která k sobě navzájem poutá sloučené atomy prvků v molekule (nebo ionty v krystalu) prostřednictvím valenčních elektronů.
Obecná pravidla
- Chemické vazby vznikají a zanikají při chemických reakcích.
- Při tvorbě chemické vazby se uvolňuje energie, tzv. vazebná energie.
- Pro rozštěpení chemické vazby je nutno dodat energii, tzv. disociační energii.
- Energie vazebná a disociační mají stejnou velikost; čím je vazebná (disociační) energie větší, tím je vazba pevnější.
- Podmínkou vzniku chemické vazby je dostatečné přiblížení atomů, které mají dostatečně vysokou energii a správnou prostorovou orientaci.
Vazba sigma a pí
Vazba SIGMA σ
- Vzniká obsazením molekulového orbitalu sigma.
- Její elektronová hustota je největší na spojnici jader atomů.
- Molekulový orbital může vzniknout překrytím:
- dvou orbitalů s, s a p nebo s a d;
- dvou orbitalů p nebo p a d ;
- dvou orbitalů d.
Vazba PÍ π
- Vzniká obsazením molekulového orbitalu pí.
- Její elektronová hustota je největší mimo spojnici jader atomů, ale v rovině touto spojnicí procházejí.
- Vzniká až po vzniku vazby sigma a podílí se na vzniku násobných vazeb.
- Je slabší než vazba sigma, proto sloučeniny s násobnou vazbou jsou reaktivnější než sloučeniny s vazbami jednoduchými.
- Molekulový orbital může vzniknout překrytím:
- dvou orbitalů p;
- orbitalů p a d;
- dvou orbitalů d.
Násobné vazby
Jednoduchá vazba
- Kovalentní vazba je uskutečněná sdílením pouze jednoho elektronového páru.
- Je tvořena vazbou σ a je delší a slabší než násobné vazby (dvojná, trojná).
Dvojná vazba
- Kovalentní vazba je uskutečněná sdílením dvou elektronových párů.
- Tvoří ji jedna vazba σ a jedna vazba π.
- Dvojná vazba je kratší a pevnější než jednoduchá vazba.
Trojná vazba
- Kovalentní vazba uskutečněná sdílení tří elektronových párů.
- Tvoří ji jedna vazba σ a dvě vazby π.
- Trojná vazba je nejkratší a nejpevnější.
Odkazy
Související články
Zdroje
- LEDVINA, Miroslav, Alena STOKLASOVÁ a Jaroslav CERMAN. Biochemie pro studující medicíny. 2. vyd. Praha: Karolinum, 2009, 269 s. ISBN 978-802-4614-144.
- BENEŠOVÁ, Marika. Odmaturuj! z chemie. Vyd. 1. Brno: Didaktis, 208 s. ISBN 80-862-8556-1.
- Prezentace ze stránek Ústavu lékařské biochemie a laboratorní diagnostiky.
