Síly působící mezi molekulami: Porovnání verzí
m (oprava odkazu) |
značka: editace z Vizuálního editoru |
||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
__BEZOBSAHU__ | |||
Všechny síly působící mezi [[atom]]y, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují). | Všechny síly působící mezi [[atom]]y, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují). | ||
[[Soubor:Vodikove mustky kalotovy model.jpg|náhled|Vodíkové můstky]] | [[Soubor:Vodikove mustky kalotovy model.jpg|náhled|Vodíkové můstky]] | ||
| Řádek 7: | Řádek 8: | ||
* '''Orientační síly''' působí mezi trvalými [[dipól]]y (dipól-dipól). | * '''Orientační síly''' působí mezi trvalými [[dipól]]y (dipól-dipól). | ||
* '''Indukční síly''' – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.). | * '''Indukční síly''' – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.). | ||
* '''Disperzní síly''' – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami. | * '''Disperzní (Londonovy) síly''' – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami. | ||
== Vodíkové můstky == | == Vodíkové můstky == | ||
Verze z 11. 11. 2018, 14:48
Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují).
Van der Waalsovy síly
Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule).
- Orientační síly působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól).
- Indukční síly – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.).
- Disperzní (Londonovy) síly – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami.
Vodíkové můstky
Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík kovalentně vázaný na elektronegativní prvek (např: kyslík, dusík, fluor). Vodík poté interaguje s volným elektronovým párem v blízkosti elektronegativního prvku v jiné molekule (intermolekulární interakce) nebo v původní molekule (intramolekulární interakce). Typickou sloučeninou tvořící vodíkové můstky je voda. Na základě vodíkových můstků se vysvětlují některé vlastnosti vody, (popř. i jiných sloučenin) jako je její relativně vysoký bod varu oproti ostatním hydridům 6. hl. skupiny periodické tabulky.
Odkazy
Související články
Použitá literatura
- KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <https://uloz.to/1162346/biofot.doc>.
Odkazy
Zdroj
- KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <https://uloz.to/!CM6zAi6z/biofot-doc>.
