Redoxní potenciál: Porovnání verzí

Aktuální verze z 9. 1. 2024, 22:21

Oxidačně-redukční potenciál (redoxní potenciál) je měřením schopnosti látek vázat nebo uvolňovat elektrony, tzn. je měřením síly oxidačního nebo redukčního činidla.

Afinitu k elektronům můžeme vyjádřit jako potenciál, na který se nabije elektroda ponořená do roztoku, který obsahuje oxidovanou i redukovanou formu té samé látky – tuto soustavu nazýváme poločlánek.

Jakmile do roztoku, který obsahuje stejné množství redukované a oxidované formy té samé látky, ponoříme elektrodu z ušlechtilého kovu (platinový nebo zlatý drátek), nabije se tato elektroda vhledem k roztoku na určitý potenciál.

Příklad

Zaznamenáváme dva protichůdné děje :

železnaté ionty mají tendenci odevzdávat elektrodě elektrony a vytvářet na ní přebytek záporného náboje, oxidují se na ionty železité,
železité ionty se snaží elektrodě elektrony odebrat, a tím se redukovat na železnaté, vzniká na ní tak přebytek kladného náboje.

Výsledný potenciál, na který se elektroda nabije, závisí na tom, který z dějů převládne, v našem případě převládne oxidační schopnost železitých iontů a elektroda se nabije kladně na hodnotu 0,76 V (při stejné východní koncentraci obou iontů).

Měření redoxního potenciálu[upravit | editovat zdroj]

Nejsme schopni měřit absolutní hodnoty redoxních potenciálů, a tak je porovnáváme s tzv. referenčními elektrodami – mají známý a konstantní potenciál.

obě elektrody (referenční a i ta, jejíž potenciál chceme změřit) jsou ponořeny v tom samém roztoku a spojené tzv. solným můstkem (nejčastěji roztok KCl) – vytvoří se tím galvanický článek.

Mezinárodní dohoda stanovuje jako základ měření redoxních potenciálů systém vodík, vodíkový kation a platinová elektroda. Redoxní potenciál této skupiny je, podle dohody, nulový a slouží jako základ stupnice redoxních potenciálů.

Odkazy[upravit | editovat zdroj]

Související články[upravit | editovat zdroj]

Elektrochemie

Externí odkazy[upravit | editovat zdroj]

Beketovova řada kovů

Použitá literatura[upravit | editovat zdroj]

STOKLASOVÁ, Alena, Josef KŘÍŽALA a Pavel ŠIMAN. Obecná, fyzikální a anorganická chemie pri studující medicíny. 1. vydání. Praha : Karolinum, 1996. 91 s. sv. 1. ISBN 80-7066-949-7.

@@ Řádek 1: / Řádek 1: @@
-Oxido-redukčný potenciál (redoxný potenciál) je meradlom schopnosti látok viazať alebo uvoľňovať elektróny, tzn. je meradlom sily oxidačného alebo redukčného činidla.
+__NOTOC__
-*'''afinitu k elektrónom možno vyjadriť ako potenciál, na ktorý sa nabije elektróda ponorená do roztoku, ktorý obsahuje oxidovanú aj redukovanú formu tej istej látky''' – túto sústavu nazývame '''[[poločlánek|poločlánok]]'''
+'''Oxidačně-redukční potenciál''' (redoxní potenciál) je měřením '''schopnosti látek vázat nebo uvolňovat elektrony''', tzn. je měřením síly oxidačního nebo redukčního činidla.
-[[Soubor:Redoxný_potenciál.jpg‎]]
-*ak do roztoku, ktorý obsahuje rovnaké množstvo redukovanej a oxidovanej formy tej istej látky ponoríme elektródu z ušľachtilého kovu (platinový alebo zlatý drôtik), nabije sa táto elektróda vzhľadom na roztok na určitý potenciál
-*zaznamenávame dva protichodné deje :
-**železnaté ióny majú tendenciu odovzdávať elektróde elektróny a vytvárať na nej prebytok záporného náboja, samé sa oxidujú na ióny železité
-**železité ióny sa snažia elektróde elektróny odobrať, a tým sa redukovať na železnaté, vzniká na nej tak prebytok kladného náboja
-**'''výsledný potenciál, na ktorý sa elektróda nabije, závisí na tom, ktorý z dejov prevládne''', v našom príklade prevládne oxidačná schopnosť železitých iónov a elektróda sa nabije kladne na hodnotu 0,76 V (pri rovnakej východiskovej koncentrácii oboch iónov)
-*nie sme schopný merať absolútne hodnoty redoxných potenciálov, a tak ich porovnávame s tzv. '''referenčnými elektródami''' – majú známy a konštantný potenciál
-**obe elektródy (referenčná a tá, ktorej potenciál chceme zmerať) sú ponorené v tom istom roztoku a spojené tzv. soľným mostíkom (najčastejšie roztok KCl) – vytvorí sa tým '''[[galvanický článek|galvanický článok]]'''.
-*medzinárodná dohoda – základ merania redoxných potenciálov – '''systém vodík, vodíkový katión, platinová elektróda – redoxný potenciál tejto skupiny – nulový – základ stupnice redoxných potenciálov'''
+'''Afinitu k elektronům můžeme vyjádřit jako potenciál, na který se nabije elektroda ponořená do roztoku, který obsahuje oxidovanou i redukovanou formu té samé látky''' – tuto soustavu nazýváme '''[[poločlánek|poločlánek]]'''.
-==Odkazy==
+[[Soubor:Redoxný_potenciál.jpg‎]]
-===Související články===
-*[[Elektrochemie]]
-===Použitá literatura===
+Jakmile do roztoku, který obsahuje stejné množství redukované a oxidované formy té samé látky, ponoříme elektrodu z ušlechtilého kovu (platinový nebo zlatý drátek), nabije se tato elektroda vhledem k roztoku na určitý potenciál.
-{{Citace
+;Příklad:
+Zaznamenáváme dva protichůdné děje :
+* želez'''naté''' ionty mají tendenci odevzdávat elektrodě elektrony a vytvářet na ní přebytek záporného náboje, '''oxidují''' se na ionty železité,
+* želez'''ité''' ionty se snaží elektrodě elektrony odebrat, a tím se '''redukovat''' na železnaté, vzniká na ní tak přebytek kladného náboje.
+'''Výsledný potenciál''', na který se elektroda nabije, závisí na tom, '''který z dějů převládne''', v našem případě převládne oxidační schopnost železitých iontů a elektroda se nabije kladně na hodnotu 0,76 V (při stejné východní koncentraci obou iontů).
+== Měření redoxního  potenciálu ==
+Nejsme schopni měřit absolutní hodnoty redoxních potenciálů, a tak je porovnáváme s tzv. '''referenčními elektrodami''' – mají známý a konstantní potenciál.
+* obě elektrody (referenční a i ta, jejíž potenciál chceme změřit) jsou ponořeny v tom samém roztoku a spojené tzv. solným můstkem (nejčastěji roztok KCl) – vytvoří se tím '''[[galvanický článek|galvanický článek]]'''.
+Mezinárodní dohoda stanovuje jako základ měření redoxních potenciálů '''systém vodík, vodíkový kation a platinová elektroda'''. Redoxní potenciál této skupiny je, podle dohody, '''nulový''' a slouží jako '''základ stupnice redoxních potenciálů.'''
+<noinclude>
+== Odkazy ==
+=== Související články ===
+* [[Elektrochemie]]
+=== Externí odkazy ===
+* [[w:cs:Beketovova řada kovů|Beketovova řada kovů]]
+=== Použitá literatura ===
+* {{Citace
 |typ = kniha
 |příjmení1 =Stoklasová
@@ Řádek 35: / Řádek 47: @@
 |strany =
 }}
+</noinclude>
 [[Kategorie:Chemie]]