Síly působící mezi molekulami: Porovnání verzí
m (+kat) |
m (odkazy) |
||
| (Není zobrazeno 15 mezilehlých verzí od 12 dalších uživatelů.) | |||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
__BEZOBSAHU__ | |||
Všechny síly působící mezi [[atom]]y, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují). | |||
[[Soubor:Vodikove mustky kalotovy model.jpg|náhled|Vodíkové můstky]] | |||
''' | == Van der Waalsovy síly == | ||
Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule). | |||
* '''Orientační síly''' působí mezi trvalými [[dipól]]y (dipól-dipól). | |||
* '''Indukční síly''' – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.). | |||
* '''Disperzní (Londonovy) síly''' – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami. | |||
== Vodíkové můstky == | |||
Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími [[vodík]] kovalentně vázaný na elektronegativní prvek (např: [[kyslík]], [[dusík]], [[fluor]]). Vodík poté interaguje s volným elektronovým párem v blízkosti elektronegativního prvku v jiné molekule (intermolekulární interakce) nebo v původní molekule (intramolekulární interakce). | |||
Typickou sloučeninou tvořící vodíkové můstky je voda. | |||
Na základě vodíkových můstků se vysvětlují některé vlastnosti vody, (popř. i jiných sloučenin) jako je její relativně vysoký bod varu oproti ostatním hydridům 6. hl. skupiny periodické tabulky. | |||
<noinclude> | |||
<noinclude> | |||
== Odkazy == | |||
=== Související články === | |||
* [[Kovalentní vazba]] | |||
* [[Koordinačně kovalentní vazba]] | |||
=== Použitá literatura === | |||
* {{Citace | |||
| typ = web | |||
| příjmení1 = Kubatova | |||
| jméno1 = Senta | |||
| url = https://uloz.to/1162346/biofot.doc | |||
| název = Biofot | |||
| citováno = 2011-01-31 | |||
}} | |||
=== Zdroj === | |||
* {{Citace | |||
| typ = web | |||
| příjmení1 = Kubatova | |||
| jméno1 = Senta | |||
| url = https://uloz.to/!CM6zAi6z/biofot-doc | |||
| název = Biofot | |||
| citováno = 2011-01-31 | |||
}} | |||
</noinclude> | |||
[[Kategorie:Biofyzika]] | [[Kategorie:Biofyzika]] | ||
[[Kategorie:Chemie]] | |||
Aktuální verze z 11. 11. 2018, 15:59
Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují).
Van der Waalsovy síly[upravit | editovat zdroj]
Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule).
- Orientační síly působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól).
- Indukční síly – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.).
- Disperzní (Londonovy) síly – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami.
Vodíkové můstky[upravit | editovat zdroj]
Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík kovalentně vázaný na elektronegativní prvek (např: kyslík, dusík, fluor). Vodík poté interaguje s volným elektronovým párem v blízkosti elektronegativního prvku v jiné molekule (intermolekulární interakce) nebo v původní molekule (intramolekulární interakce). Typickou sloučeninou tvořící vodíkové můstky je voda. Na základě vodíkových můstků se vysvětlují některé vlastnosti vody, (popř. i jiných sloučenin) jako je její relativně vysoký bod varu oproti ostatním hydridům 6. hl. skupiny periodické tabulky.
Odkazy[upravit | editovat zdroj]
Související články[upravit | editovat zdroj]
Použitá literatura[upravit | editovat zdroj]
- KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <https://uloz.to/1162346/biofot.doc>.
Zdroj[upravit | editovat zdroj]
- KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <https://uloz.to/!CM6zAi6z/biofot-doc>.
