Síly působící mezi molekulami: Porovnání verzí

Verze z 11. 5. 2009, 15:57

Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a - se přitahují).

Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule).

coulombické síly působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól)
indukční síly - polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.)
disperzní síly - molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami

Vodíkové můstky jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík.

Verze z 11. 5. 2009, 13:50 (editovat) Kotletka (Diskuse \| příspěvky) (Se souhlasem autora převzato z http://uloz.to/1162346/biofot.doc)		Verze z 11. 5. 2009, 15:57 (editovat) (zrušit editaci) Kotletka (Diskuse \| příspěvky) m (+kat) Porovnání s novější verzí →
Řádek 7:		Řádek 7:

	'''Vodíkové můstky''' jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík.		'''Vodíkové můstky''' jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík.

			[[Kategorie:Biofyzika]]