Síly působící mezi molekulami: Porovnání verzí
Z WikiSkript
m (typo) |
|||
| Řádek 3: | Řádek 3: | ||
==Van der Waalsovy síly== | ==Van der Waalsovy síly== | ||
Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule). | Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule). | ||
* ''' | * '''orientační síly''' působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól) | ||
* '''indukční síly''' – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.) | * '''indukční síly''' – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.) | ||
* '''disperzní síly''' – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami | * '''disperzní síly''' – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami | ||
Verze z 12. 11. 2012, 17:01
Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují).
Van der Waalsovy síly
Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule).
- orientační síly působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól)
- indukční síly – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.)
- disperzní síly – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami
Vodíkové můstky
Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík.
Odkazy
Zdroj
- KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <http://uloz.to/1162346/biofot.doc>.
