Síly působící mezi molekulami: Porovnání verzí
m (Robot: kosmetické úpravy) |
|||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují). | Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují). | ||
==Van der Waalsovy síly== | == Van der Waalsovy síly == | ||
Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule). | Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule). | ||
* '''orientační síly''' působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól) | * '''orientační síly''' působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól) | ||
| Řádek 7: | Řádek 7: | ||
* '''disperzní síly''' – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami | * '''disperzní síly''' – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami | ||
==Vodíkové můstky== | == Vodíkové můstky == | ||
Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík kovalentně vázaný na elektronegativní prvek (např: kyslík, dusík, fluor). Vodík poté interaguje s volným elektronovým párem v blízkosti elektronegativního prvku v jiné molekule (intermolekulární interakce) nebo v původní molekule (intramolekulární interakce). | Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík kovalentně vázaný na elektronegativní prvek (např: kyslík, dusík, fluor). Vodík poté interaguje s volným elektronovým párem v blízkosti elektronegativního prvku v jiné molekule (intermolekulární interakce) nebo v původní molekule (intramolekulární interakce). | ||
Typickou sloučeninou tvořící vodíkové můstky je voda. | Typickou sloučeninou tvořící vodíkové můstky je voda. | ||
| Řádek 15: | Řádek 15: | ||
== Odkazy == | == Odkazy == | ||
=== Zdroj === | === Zdroj === | ||
*{{Citace | * {{Citace | ||
| typ = web | | typ = web | ||
| příjmení1 = Kubatova | | příjmení1 = Kubatova | ||
Verze z 30. 11. 2014, 08:53
Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují).
Van der Waalsovy síly
Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule).
- orientační síly působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól)
- indukční síly – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.)
- disperzní síly – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami
Vodíkové můstky
Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík kovalentně vázaný na elektronegativní prvek (např: kyslík, dusík, fluor). Vodík poté interaguje s volným elektronovým párem v blízkosti elektronegativního prvku v jiné molekule (intermolekulární interakce) nebo v původní molekule (intramolekulární interakce). Typickou sloučeninou tvořící vodíkové můstky je voda. Na základě vodíkových můstků se vysvětlují některé vlastnosti vody, (popř. i jiných sloučenin) jako je její relativně vysoký bod varu oproti ostatním hydridům 6. hl. skupiny periodické tabulky.
Odkazy
Zdroj
- KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <http://uloz.to/1162346/biofot.doc>.
