Síly působící mezi molekulami: Porovnání verzí

Verze z 8. 2. 2012, 12:15

Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují).

Van der Waalsovy síly

Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule).

coulombické síly působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól)
indukční síly – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.)
disperzní síly – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami

Vodíkové můstky

Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík.

Odkazy

Zdroj

KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <http://uloz.to/1162346/biofot.doc>.

Verze z 6. 8. 2011, 21:36 (editovat) Prvosienka4u (Diskuse \| příspěvky) m (nadpisy) ← Porovnání se starší verzí		Verze z 8. 2. 2012, 12:15 (editovat) (zrušit editaci) VRejlek (Diskuse \| příspěvky) m (typo) Porovnání s novější verzí →
Řádek 1:		Řádek 1:
	Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a – se přitahují).		Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují).

	==Van der Waalsovy síly==		==Van der Waalsovy síly==